Selamat datang kembali pada pertemuan ke 3 Mari kita awali perkuliahan kita dengan ucapan | Semoga kita memperoleh berkah untuk niat belajar kita hari ini. Pada topik ini kita kan membahas mengenai Kimia Sel Pada pertemuan sebelumnya telah saya singgung bahwa materi terkecil dari sebuah unit kajian Biologi ialah sel, sedangkan sub unit terkecil dari materi Fisika dan Kimia ialah atom Apakah atom itu sendiri menurut Anda Semua masalah apakah udara, batu, atau organisme hidup dibuat unit kecil yang disebut atom. Atom adalah komponen terkecil suatu zat, dan itu tidak dapat dibagi lagi menjadizat lebih keciltanpa kehilangan sifatnya. Atom bergabung membentuk molekul. Sel-sel hidup terdiri dari molekul, sebagian yang sangat kompleks. Ilmu interaksi antara atom dan molekul disebut kimia. Atom adalah unit terkecil dari materi yang masuk ke dalamnya reaksi kimia. Setiap atom memiliki lokasi inti terpusat dan 1-2 partikel bermuatan negatif yang disebut elektron yang bergerak di sekitar nukleus di daerah yang disebut kulit elektron (Gambar 3.1). Inti terdiri dari muatan positif 1 2 partikel yang disebut proton dan partikel yang tidak bermuatan (netral) disebut neutron. Karena itu, nukleus menghasilkan muatan totalpositif. Semua atom mengandung jumlah elektron dan proton yang sama. Karena muatan positif total inti sama dengan muatan negatif total elektron, masing-masing atom netral secara listrik. Unsur atau Elemen Semua atom dengan jumlah proton dan sifat yang sama secara kimiawi diklasifikasikan sebagai unsur bahan kimia yang sama. Setiap elemen atau unsur memiliki satu atau dua huruf simbol sendiri, biasanya berasal dari bahasa Inggris atau nama Latin. Misalnya, simbol untuk elemen hidrogen adalah H, dan simbol untuk karbon adalah C. Simbol untuk natrium adalah Na dua huruf pertama dari nama Latinnya, natrium membedakan dari nitrogen, N, dan dari sulfur, S. Ada 92 elemen yang terjadi secara alami. Namun, hanya sekitar 26 elemen umumnya ditemukan pada makhluk hidup. Sebagian besar unsur memiliki beberapa isotop atom dengan jumlah neutron yang berbeda dalam nukleus mereka. Semua isotop suatu unsur memiliki jumlah proton yang sama dalam nukleusnya, tetapi memiliki proton massa atom berbeda karena perbedaan jumlahnya dari neutron. Misalnya, dalam sampel oksigen alami, semua atom mengandung delapan proton. Namun, 99,76% dari total atom memiliki delapan neutron, 0,04% mengandung sembilan neutron, dan 0,2% sisanya mengandung sepuluh neutron. Karena itu ketiga isotop yang menyusun sampel oksigen alami memiliki atom massa 16, 17, dan 18, meskipun semua akan memiliki nomor atom 8. Nomor atom ditulis sebagai subskrip ke sebelah kiri simbol kimia elemen. Massa atom ditulis sebagai superskrip di atas nomor atom. Jadi isotop alami oksigen direpresentasikan sebagai 16O8, 17O8, 18O8. Isotop unsur-unsur tertentu sangat berguna (lhat tabel di bawah ini) dalam penelitian biologi, diagnosis medis, pengobatan beberapa gangguan, dan beberapa bentuk sterilisasi Lainnya. Konfigurasi elektron Dalam sebuah atom, elektron disusun dalam kulit elektron, yaitu daerah yang sesuai dengan tingkat energi yang berbeda. Pengaturan tsb disebut konfigurasi elektron. Susunan kulit berlapis keluar dari inti, dan masing-masing cangkang dapat memiliki karakteristik jumlah maksimum elektron dua elektron dalam kulit terdalam (tingkat energi terendah), delapan elektron di kulit kedua, dan delapan elektron di kulit ketiga, jika itu adalah kulit terluar atom (valensi). Yang keempat, kelima, dan keenam kulit elektron masing-masing dapat menampung 18 elektron, meskipun ada beberapa pengecualian untuk generalisasi ini (perhatikan tabel di bawah ini). Bagaimana atom membentuk ikatan kimia (Perhatikan lebih lanjut dalam video di bawah ini) Youtube Ketika tingkat energi terluar atom tidak sepenuhnya diisi oleh elektron, Anda dapat menganggapnya sebagai salah satu ruang yang tidak terisi atau elektron ekstra di tingkat energi itu, tergantung pada apakah lebih mudah bagi atom untuk mendapatkan atau kehilangan elektron. Contoh atom oksigen, dengan dua elektron di tingkat energi yang pertama dan enam di kulit kedua, memiliki dua ruang kosong di kulit elektron kedua; sebuah atom magnesium memiliki dua tambahanelektron dalam kulit terluarnya. Secara kimiawi konfigurasi paling stabil untuk setiap atom adalah setiap kulit terluarnya terisi. Karena itu, agar kedua atom ini mencapai keadaan itu, oksigen harus mendapatkan dua elektron, dan magnesium harus kehilangan dua elektron. Karena semua atom cenderung bergabung sehingga elektron ekstra di kulit terluar dari satu atom mengisi ruang-ruang terluar kulit atom, oksigen dan magnesium lainnya bergabung sehingga kulit terluar dari setiap atom memiliki pelengkap lengkap dari delapan elektron. Valensi , atau kapasitas gabungan, dari atom adalah bilangan elektron ekstra atau yang hilang di kulit elektron terluarnya. Sebagai contoh, hidrogen memiliki valensi 1 (satu ruang yang tidak terisi, atau satu elektron ekstra), oksigen memiliki valensi 2 (dua ruang tidak terisi), karbon memiliki valensi 4 (empat ruang tidak terisi, atau empat elektron ekstra), dan magnesium memiliki valensi 2 (dua ekstra elektron). Pada dasarnya, atom mencapai pelengkap elektron yang lengkap dalam kulit energi terluar mereka dengan bergabung membentuk molekul , yang terdiri dari atom-atom satu elemen atau lebih. Molekul yang mengandung setidaknya dua jenis atom, seperti H2O (molekul air), disebut senyawa . Di H2O, subskrip 2 menunjukkan bahwa ada dua atom hidrogen; tidak adanya subskrip menunjukkan bahwa ada hanya satu atom oksigen. Molekul menjadi satu karena elektron valensi dari atom-atom yang bergabung membentuk kekuatan atraktif, yang disebut ikatan kimia , antara inti atom. Oleh karena itu, valensi juga dapat dilihat sebagai kapasitas ikatan dari suatu elemen . Secara umum, atom membentuk ikatan dalam salah satu dari dua cara: dengan salah satunya mendapatkan atau kehilangan elektron dari kulit elektron terluarnya, atau dengan berbagi elektron luar . Ketika atom dapat dapat bertindak untuk menerima atau kehilangan elektron terluar, ikatan kimia disebut ikatan ionik . Ketika elektron terluar dibagi (dipakai bersama (h):-D), disebut ikatan kovalen . Meskipun kita akan membahas ikatan ionik dan kovalen secara terpisah. Akan muncul di benak kita, lantas bagaimana ikatan yang terjadi pada molekul biologis Perhatikan video di bawah ini Youtube
Course Modules